纯碱的制作过程是什么?
作者: 纯碱发布时间: 2019/07/04浏览:

现在,纯碱厂家跟你讨论现实生活怎么制作碳酸钠。
现实生活怎么制作t碳酸钠
  碳酸钠的生产方法
 
  实验室方法
 
  实验室制取碳酸钠:
 
  吕布兰法
 
  最早在1791年,古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠,是为吕布兰法。
 
  此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳,逐渐为索尔维法代替。
 
  索氏制碱法
 
  1859年,比利时人索尔维,用食盐、氨水、二氧化碳为原料,于室温下从溶液中析出碳酸氢钠,将它加热,即分解为碳酸钠,人们将此方法称为索氏制碱法,此法一直沿用至今: [9]
 
  氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步:
 
  第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体:
 
  这两步总的化学方程式是:
 
  第三步:加热分解碳酸氢钠,生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱:
 
  第四步:将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热,得到的氨气可循环利用:
 
  侯氏制碱法
 
  1943年中国人侯德榜留学海外归来,他结合中国内地缺盐的国情 ,对索尔维法进行改进,将纯碱和合成氨两大工业联合,同时生产碳酸钠和化肥氯化铵,大大地提高了食盐利用率,是为侯氏制碱法:
 
  第一步,氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。(这两步和上面的索氏制碱法相同)。
 
  第三步,合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售,其余的碳酸氢钠会被加热分解,
 
  侯氏制碱法生产流程
 
  生成碳酸钠,生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。
 
  根据NH4Cl溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在 278K~283K(5 ℃~10 ℃) 时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。[10]
 
  索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的,是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的,而侯氏法在整个制取过程中,CO2被循环利用,NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以,索氏法的产品是碳酸钠,副产氯化钙;而侯氏法的产品是碳酸钠,副产氯化铵。
 
  此法优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96 %;NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO 转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序。


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